можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную
Т 1: Реакция серебряного зеркала
Практическая работа № 4
Спирты
Т 1: Растворимость спиртов в воде
Приборы и материалы:пробирки химические,этиловый спирт 
,
вода 
Ход работы:
1. В определённые пробирки наливаем 1-2 мл/г этилового спирта, во вторую пробирку наливаем другого спирта.
2. К ним добавляем 2-3 мл/г воды и взбалтываем.
3. Отмечаем, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде масляного слоя над водой.
Вопросы:
1. В чём причина различного «поведения» спиртов в воде?
2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой?
3. Какие органические жидкие вещества при смешивании с водой будут отслаиваться над водой?
Ответы на вопросы:
1. Причина различного «поведения» спиртов в воде зависит от особенности химической природы спиртов, прежде всего проявляется в строении молекул.
2. Причина в том, что при увеличении числа метиловых групп реакции окисления замедляются.
3. Бутиловый спирт, изоамиловый спирт, пропиловый спирт, цетиловый спирт, амиловый спирт, пропаргиловый спирт.
Т 2: Получение глицерата меди 
Приборы и материалы:пробирки химические, 10% раствор сульфата меди
, 10% раствор гидроксида натрия 
,
глицирин 
Ход работы:
1. В пробирку наливаем около 1 мл/г 10% раствора судьфата меди, сюда же добавляем 1 мл/г 10% раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди.
2. К полученному осадку добавили по каплям глицерин, взболтали смесь.
3. Отмечаем превращение голубуго осадка в растворе тёмно-синего цвета.
Вопросы:
1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди? Напишите уравнение реакции.
2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение взаимодействия глицерина с гидроксидом меди.
3. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди?
Ответы на вопросы:
1. 
2. Глицерин как многоатомный спирт образовывает растворимые в воде ярко-синие комплексные соединения при взаимодействии со свеже-полученным осадком 
, эта качественная реакция на многоатомные спирты:
O 
| 
|
O 
3. Нет, не будут, потому что свеже-осаждённый гидроксид меди реагирует только с многоатомными спиртами.
Т 3: Окисление этилового спирта дихроматом калия 
Приборы и материалы:пробирка химическая, 5% раствор дихромата
калия, 20% раствор серной кислоты, спиртовая
Ход работы:
1. В пробирке смешиваем 2 мл/г 5% раствора дихромата калия, 1 мл/г 20% раствора серной кислоты, 0,5% мл/г этилового спирта.
2. Отмечаем цвет раствора.
3. Осторожно нагреваем смесь на пламени спиртовой горелки до начала изменения цвета, при этом ощущается запах уксусного альдегида, образовавшийся в результате реакции.
Вопросы:
1. Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зелёного? Напишите уравнение окисления этилового спирта.
2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?
Ответы на вопросы:
1. 
2. Да, я считаю, что можно заменить серную кислоту на соляную.
Практическая работа № 5
Альдегиды и Кетоны
Т 1: Реакция серебряного зеркала
Приборы и материалы:пробирка химическая ПХ-16, формалин
(формальдегид), аммиачный раствор оксида
серебра, спиртовая горелка
Ход работы:
1. В пробирку с 1 мл/г формальна добавляем несколько капель аммиачного раствора оксида серебра.
2. Пробирку слегка нагреваем, выделяющееся серебро выпадает или в виде чёрного осадка или в виде блестящего зеркального налёта.
Вопросы:
1. Что наблюдается в пробирке?
2. Почему поверхность стекла становится зеркальной?
Ответы на вопросы:
1. Наблюдается выделение газа и образование «зеркала».
2. Потому что на ней оседает металлическое серебро.
Практическая работа № 3.
Практическая работа № 2.
Получение и свойства этена (этилена)
В пробирку поместите 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (А1203) или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.
1. Чем отличаются реакции горения этена и этана?
2. Как получают этен в лаборатории и промышленности? Напишите уравнения реакции.
3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
1. При сжигании этана расходуется больше кислорода (как считая на вес, так и на моль).
горение этилена (этена):C2H4+ 3O2 → 2CO2 + 2H2O ;горение этана:2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O. Отличия в горении следующие: Этен горит ярко светящимся пламенем, а этан почти бесцветным. И причина светящегося пламени этена (в отличие от этана) – большая массовая доля углерода.
2. В промышленности-при переработке нефти.
В лаборатории— нагреванием этанола (этилового спирта) с серной кислотой.
В промышленности: 2СН4=(температура 100 град)=С2Н4+2Н2
В лаборатории: С2Н2+Н2=С2Н4
С2Н5ОН=(температура, конц серная кислота)=С2Н4+Н2О
С2Н4Cl2+Zn=ZnCl2+C2H4
C4H9Cl+KOH(Спирт.р-р)=KCl+H2O+C4H8
Свойства бензола.
Ход работы:В две пробирки налейте по 5—6 капель бензола. В одну из них добавьте 1—2 мл бромной воды, а в другую — 1—2 мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Отметьте наблюдения.
1. Почему растворы бромной воды и перманганата калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?
2. Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?
1. Потому что бензол обладает весьма прочной энергетически выгодной структурой, и крайне неохотно вступает в химические реакции, в частности не реагирует с бромной водой и перманганатом калия.
2. Из бромной воды бром переходит в верхний слой бензола и окрашивает его. Растворимость брома в бензоле больше, чем растворимость брома в воде. При данных условиях бром не вступает в реакцию с бензолом. Во вторую пробирку с бензолом прильем раствор перманганата калия. Здесь мы также не замечаем протекания химической реакции. Бензол не дает реакций, характерных для непредельных углеводородов. Бензол не присоединяет бром и не окисляется раствором перманганата калия.
Практическая работа № 3.
Растворимость спиртов в воде
В отдельные пробирки прилейте по 1—2 мл этилового и изоамилового (изопентилового) спиртов. Добавьте к ним по 2—3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой.
1. В чем причина различного «поведения» спиртов в воде?
2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот?
3. Какие органические жидкие вещества при смешивании с водой будут отслаиваться над водой?
Получение глицерата меди
К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.
1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди(П)? Напишите уравнение этой реакции.
2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(П) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди(П).
3. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(П)?
Окисление этилового спирта хромовой смесью
1. Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта.
2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?
Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны
Реакция «серебряного зеркала»
В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на газовой горелке.
1. Что наблюдается в пробирке?
2. Почему поверхность стекла становится зеркальной?
3. Напишите уравнение реакции.
Окисление бензальдегида кислородом воздуха
Каплю бензальдегида поместите на часовое стекло и оставьте на воздухе. Через 15—30 мин отметьте образование белых кристаллов по краям капли.
Какое соединение образуется в результате взаимодействия бензальдегида с кислородом воздуха? Напишите уравнение реакции.
Получение ацетона из ацетата натрия
В сухую пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите около 0,1 г безводного (прокаленного) ацетата натрия и закрепите ее в штативе горизонтально. Нижний конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой. Сначала наблюдается плавление ацетата натрия, затем вспучивание соли и выделение паров ацетона, который концентрируется в пробирке с водой. Через несколько секунд реакция прекращается. В пробирке с водой ощущается характерный запах ацетона. После того как пробирка с ацетатом натрия остынет, добавьте в нее 1 каплю концентрированной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемое явление.
1. С помощью какой реакции вы получили ацетон? Запишите ее уравнение.
2. Что наблюдается при добавлении соляной кислоты в колбу с реакционной смесью? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.